Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktanwendungen

Natriumhydroxid verfügt über ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, wobei zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, der Aluminium- und Wolframschmelze, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird außerdem bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, regeneriertem Gummi, bei der Elektrolyse von metallischem Natrium, der Wasseraufbereitung sowie bei der Herstellung anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten eingesetzt.

Industrielles Natriumhydroxid muss die Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 erfüllen;

Industrielles Natriumhydroxid auf Basis von Ionenaustauschmembranen muss GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern muss GB11212-89 erfüllen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

Im industriellen Kontext wird Natriumhydroxid allgemein als Ätznatron bezeichnet. Der Name leitet sich von seiner Fähigkeit ab, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverbrennungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Verätzungen durch Laugen langsamer abheilen als Verätzungen durch Säuren. Eine in die Augen von Kaninchen eingebrachte 0,02%ige Lösung kann das Hornhautepithel schädigen. Zu den Toxizitätsdaten gehören: intraperitoneale LD50 bei Mäusen 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen 500 mg/kg. Staub kann die Augen und Atemwege reizen, die Nasenscheidewand verätzen und die Haut schädigen – insbesondere die Schleimhäute –, wobei weiche Schorfe entstehen können, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen.